Ako imamo zastupljenost dva izotopa … oni mogu biti, i najčešće jesu, različitog procentualnog učešća.

Ono što je zajedničko svakoj kombinaciji je činjenica da će zbir procenata lakšeg i težeg izotopa dati 100%.

Recimo da je procenat lakšeg izotopa x, a procenat težeg izotopa y.

Logicno je da će  x + y =100

To nije bilo teško zaključiti…ali sada treba izračunati koliko je to x i koliko je y.

Da nam bude lakeše da “skrojimo” matematički izraz…mogli bi da zamislimo neke “lepe” brojeve…tek toliko da mentalno pripremimo um za rešavanje problema.

Recimo …neka je masa  lakšeg  izotopa hlora 35, a težeg 37.

Neka ih ima podjednako…znači x=50% i y=50%…tako da zajedno imamo 100%…

I bez digitrona …ovi “lepi” brojevi nam omogučavaju da zaključimo da će prosečna masa takvog hlora biti 36.

Kako bi išao račun za taj slučaj…

35 * 50/100   +  37 * 50/100  =  36

Ili uopšteno

35 * x/100  +  37 * y/100   =  36

Sad bi mogli da predjemo na naš “slucaj” kada nemamo tako lepe brojeve ali znamo matematički izraz.

Lakši izotop hlora ima masu 34.97 i procentualno učešče , već kako smo naveli ranije, neka bude x%.

Teži izotop hlora ima masu 36.97 i procentualno učešće neka bude y%.

Prirodni hlor ima atomsku masu 35.45 (smesa dva izotopa).

Sad pišemo….

34.97 *x/100  +  36.97 * y/100  = 35.45     

Takodje, već smo ranije pomenuli da je

 x + y =100 

i to nam je dovoljno da rešimo y (procenat težeg izotopa) tj ono što se traži u zadatku.

Ja sam izračunao za y = 24%