U 2L se nalazi 2.5g NO2…ili ako masu pretvorimo u molove NO2 0.054241 mol

Na pocetku nismo imali nista od N2O4.

Reakcija ide…

2NO2  —->  N2O4

Prvo moramo da izracunamo pocetni pritisak…jer radimo sa parcijalnim pritiscima.

Koristimo PV=nRT

V=2L

n=0.05434

R=0.0821 L atm/mol K

T==298K

Nadjemo P =0.6647 atm….pretvorimo u bar..=0.6735

Sad malo razmislimo….

Na pocetku smo imali 0.6735 bar koji je samo od NO2….onda ce se potrositi x bara jer se stvara N2O4 i napravice se x/2 bara N2O4 (nasa hemijska jednacina kaze da od dve NO2 cestice se stvara jedna N2O4 i zato je x/2)

Sad koristimo K

6.67 = (x/2) / (0.6735 – x)^2

Resimo x…ja sam dobio x1=0.9388 bar , a x2= 0.4832 bar

X2 je nasa vrednost…toliko se potrosilo NO2

0.6735 – 0.4832 = 0.1903 bar NO2 je ostalo na kraju

a N2O4 je 0.4832/2 = 0.2416 bara

resenja se podudaraju (sa malim odstupanjem zbog zaokruzivanja)