Kod ovog tipa zadataka možemo da krenemo od broja čestica pre i posle reakcije.

Od pet čestica nastje sedam.Takodje isto važi ako kažemo da od 5 zapremina reaktanata nastaje 7 zapremina proizvoda.  Kako je pritisak konstantan to znači da se zapremina povećava ako idemo sa reakcijom. Da smo kojim slučajem od pet čestica na kraju dobili pet novih čestica, u tom slučaju se zapremina ne bi promenila. Umesto čestica možemo da pomenemo i molove , takodje isto važi i za  dm3 jer i reaktanti i proizvodi su gasoviti.

Pitanje pod a) ima za cilj da pogledamo kakav je odnos izmedju N2O I H2O u našoj reakciji.

Od 4 čestice N2O nastaju 2 čestice H2O…isto važi i za, recimo dm3, od 4 dm3 N2O može da se napravi, prema reakciji, 2 dm3 H2O. I već  imamo prvu ideju za našu proporciju…odnos izmedju N2O I H2O je 4: 2

Na taj način ako treba da napravimo 150cm3 H2O to znači da nam treba duplo više N2O tj 300cm3..i to je rešenje.

Pitanje pod b) gleda sve čestice tj zapremine u reakciji…

Već smo rekli ranije da ako treba da napravimo 7 zapremina proizvoda potrošićemo 5 zapremina reaktanata. Sada imamo u zadatku da je napravljeno 28 zapremina (dm3) prizvoda i prema proporciji vidimo da nam za tu količinu prizvoda treba 20 zapremina (dm3) reaktanata.

Znači, razlika je 8 dm3….i to je rešenje.