Prvo treba zadatak dobro pročitati i  pokušati upotpuniti početne podatke.

Ako je reč o monobaznoj kiselini, tj onoj koja ima jednu karboksilnu grupu ona reaguje sa NaOH na sledeći način (označiću organsku kiselinu sa AH):

AH  +  NaOH –>  NaA    + H2O

I sad, ako neko kaže da se potrošilo 100cm3 rastvora NaOH koji je 1.00 M …drugim rečima…potrošili smo 0.1 mol NaOH…pa će se isto toliko potrošiti i kiseline…tj 0.1 mol.

Rečeno je da se potrošilo 6 g kiseline i znamo da je to 0.1 mol…pa prema tome 1 mol će biti 60 g. Znači, molekulska masa naše kiseline je 60.

Ponovo pročitamo zadatak i vidimo da nam nedostaje procenat za kiseonik…što nije teško izračunati jer imamo procenat druga dva elementa….Kiseonika će biti 53.33%.

Sad imamo procentni sastav svih elemenata i molekulsku masu naše organske kiseline.

Možemo da zamislimo 60g (tj 1 mol) te kiseline….kako znamo procentni sastav, lako izračunamo da se u tih 60g kiseline nalazi 24g ugljenika, 4g vodonika i 32g kiseonika. Kada podelimo te mase elemenata sa njihovim pripadajućim atomskim masama dobijemo sledeći odnos molova:  ugljenika 24/12=2  , vodonika 4/1 = 4 , kiseonika 32/16 = 2….i naša molekulska formula kiseline je C2H4O2  …( a može da se napiše i  kao CH3COOH) ….i to je rešenje.