Da, u pravu si. Gledajuci pH kada metil-oranz menja boju ispada da nije najpogodniji indikator.

Medjutim, kad pogledamo “umetnicki dojam” te promene boje indikatora…kod metil-oranza ispada da malo sta vidimo dok ne dodje do pH 6 kada smo sigurni da je oranz stvarno presao u zuto.

Takodje, iako recimo fenolftalein mozda nije idealan indikator za sistem jaka kiselina-jaka baza, gledajuci brojeve…tu negde oko pH 8 odjednom iz prozirnog “izroni” ljubicasta boja…

Kriva za sistem jaka kiselina -jaka baza ima izuzetnu vertikalu…od pH 3 do pH10 je vertikalna…sto u praksi znaci…jedna kap baze (nekih 0.05 ml) menja pH od 3 do skoro 10…tako da svaki indikator koji menja boju na toj vertikali bi mogao biti dobar…

Prilazem i jedan foto promene boja u zavisnosti od pH

Pravo da kazem…ja ne vidim grafikone….ali probacu da odgovorim…

Kako prepoznati slabu kiselinu u odnosu na jaku kiselinu….pa ja uglavnom gledam pH na pocetku…jake kiseline pocinju sa dosta niskim pH (ispod 2)…a slabe su vec na pocetku skoro oko 3.

I jedna i druga ce doci do “vertikale” kad dodajemo, recimo, jaku bazu, samo sto kod slabe kiseline ta vertikala ce biti manja i kao pomerena navise pa indikator trazimo kad menja boju u zonama iznad pH 7 (mozda 8 ili 9).

Ima vise primera na Internetu u vezi toga…evo pogledaj ove grafikone…

https://www.khanacademy.org/test-prep/mcat/chemical-processes/titrations-and-solubility-equilibria/a/acid-base-titration-curves

pH zavisi i od koncentracije kiseline…mozemo imati jaku kiselinu ali ako je koncentracija slaba tada pocetni pH moze izgledati kao da je to neka slaba kiseina.

Meni se cini da je osnovna razlika izmedju slabe i jake kiseline kada reaguje sa jakom bazom ta da grafikon nema horizontalnu liniju pa onda kada se potrosi sva kiselina odjednom imamo vertikalnu…ne, kod slabe kiseline imamo vise neki blagi uspon pH dok u jednom momentu ne potrosimo svu kiselinu i tada naravno jedna kap jake baze prouzrokuje veliki rast pH (to je nasa vertikala).

Sve dok ima kiseline u rastvoru nece doci do verikale, tek kad se potrosi OH- iz baze sada slobodno “plivaju” okolo i dobijemo vertikalu.

Nasa zavrsna tacka titracije je na pola vertikale…kod sistema jaka kiselina – jaka baze…to mu dodje na pH 7, medjutim kod sistema slaba kiselina-jaka baza ta zavrsna tacka zna da bude na pH oko 9…ako razmislimo to ima veze…recimo ako smo sircetnu kiselinu potpuno neutralisali (to je nasa zavrsna tacka neutralizacije) ono sto je nastalo tj CH3COO- joni nece da “miruju” nego ce da “uzimaju” od vode H+ jone (i napravice CH3COOH) i ostace OH- joni u malom visku i to je zapravo taj pH 9

Molio bih da posaljes grafikon ponovo…iz nekih razloga se ne vidi…