Atomska masa metala nakon rastvaranja u kiselini

[admin]

13B-18

0.540 g trivalentnog metala je rastvoreno u 210 cm3 HCl koncentracije 0.400 mol/dm3, i rezultujući rastvor je prebačen u standardni sud (erlenmajer) od  500 cm3 I dodali smo vodu do oznake za 500 cm3. Posle smo 25.0 cm3 ovog rastvora neutralizovali sa 24.0 cm3 NaOH koncentracije 0.0500 M. Na osnovu svega što je navedeno treba pronaći  atomsku masu metala.

[Predrag M]

 

Za početak možemo da napišemo hemijsku reakciju (u jonskom obliku), trivalentni metal ćemo označiti sa M.

2M  +  6HCl   —>    2M3+  + 6Cl-   +  3H2

Malo razmislimo o ovoj hemijskoj reakciji…ako znamo broj molova HCl koji smo potrošili, znaćemo i broj molova metala…za kojeg iz zadatka znamo da imamo 0.540 g.

Mi tačno znamo koliko HCl se nalazilo  u početku…tj broj molova HCl ….posle će se nešto od te kiseline potrošiti u reakciji sa metalom ali će nešto i ostati. I to što je ostalo HCl  mi sada imamo priliku da reagujemo sa rastvorom NaOH. Drugim rečima, ako odredimo koliko ima slobodne, neizreagovane HCl….lako ćemo naći onu količinu koja je reagovala sa metalom iz razlike sa početnom količinom HCl.

Da vidimo koliko je molova HCl bilo na početku…210cm3 kiseline koncentracije 0.400 M….znači, tu imamo 210*0.4/1000  = 0.084 molova čiste HCl.

Taj broj molova HCl se nalazio prvo u 210 cm3, a kasnije u 500cm3 i jedan deo se potrošio, kao što smo rekli, u reakciji sa metalom, a jedan deo je ostao…i sada “tragamo” za tim ostalim delom.

Iz 500 cm3 smo uzeli alikvot od 25 cm3 i reagovali, “titrovali” , sa 24.0 cm3 NaOH koji je 0.05 M (mol/dm3).

HCl  +  NaOH –à  NaCl  +  H2O

Kako znamo utrošeni NaOH …lako izračunamo koliko je bilo HCl…jer reakcija ide 1 : 1 mol.

NaOH je bilo (u molovima) …..24.0 * 0.05/1000 = 0.0012 molova NaOH…znači, toliko je molova HCl isto bilo u 25 cm3.

Sada razmišljamo…ako je u 25.0 cm3 rastvora bilo 0.0012 mol HCl …proporcionalno..u 500 cm3 će biti 0.024 mola…I to je količina neizreagovane HCl koja je ostala nakon prvobitne reakcije HCl sa metalom.

Znači, da rezimiramo šta se dešavalo sa HCl….na početku je bilo 0.084 mol HCl, pa je ostalo neizreagovano (u reakciji sa metalom) 0.024 mol HCl…tako da iz razlike, vidimo, da je sa metalom reagovalo 0.084 – 0.024 = 0.06 mol HCl.

Tek sad možemo da koristimo onu reakciju sto smo napisali na početku…

2M  +  6HCl  -à  2M3+  +  6Cl-   +   3H2

Kako je HCl izreagovalo 0.06 mol to znaci da je metala izreagovalo, proporcionalno…0.02 mola.

Znači, naših 0.540 g metala je u stvari 0.02 mola metala…pa je proporcionalno 1 mol 27 g. Atomska masa metala je 27.

Zaključujemo da je reć o Al (aluminijumu).

 

[Predrag M]

Da dodam vizuelnu postavku zadatka…

• This reply was modified 1 month, 3 weeks ago by Predrag M.

[Author]

Posts