Fosforna kiselina može da otpusti tri H+ iona, medjutim to ide postupno i ne baš tako lako…
Lako ide da se otpusti jedan H+ ali za ostala dva ide sve teže i teže. Znači fosforna kiselina gradi soli na tri načina.
Da vidimo šta se dešava.
H3PO4 —> H2PO4- + H+
H2PO4- —–> HPO4– + H+
HPO4– —> PO4— + H+
Konstante disocijacije su:
Ka1 = 7.11 x 10^-3
Ka2 = 6.32 x 10^-8
Ka3 = 7.1 x 10^-13
Takodje, možemo postaviti pitanje…kako da znamo kojom lakoćom neka kiselina otpušta H+ ione?
Posmatranjem i eksperimentima…I sad, da ne bi eksperimentisali sami, ništa nam drugo ne preostaje nego da vidimo šta je neko to već uradio …Rezultati su predstavljeni kao vrednosti Ka Ili kao pK i te vrednosti treba da znamo da čitamo…šta znače…i da li su male ili velike.
Prva Ka1 još i govori da je H3PO4 kiselina…ne baš jaka ali ipak kiselina….otpušta proton tj H+
Za drugu Ka2 vidimo da je vrednost mnogo manja 10^-8 veličine.
Treća …jedva da možemo i da pomislimo da je to neka kiselina…vrlo, vrlo mala vrednost za Ka3…vrednost čak 10^-13
Kako će se ponašati H2PO4- (ako ga imamo nekako…npr kad ubacimo so NaH2PO4) u vodi…
Može da disosuje (kao kiselina) i napravi H+ i HPO4– ili ako ide u drugom smeru može da postane H3PO4 i uradi ono što mi zovemo hidroliza…tj da od H2O “uzme” H+.
Ako izmerimo pH rastvora NaH2PO4 (0.1M) videli bi da je vrednost oko 4.7…znači ipak je H2PO4- “odlučio” da bude kiselina i da disosuje, a ne da hidrolizira.
Kod HPO4–(kojeg bi imali ako bi rastvorili Na2HPO4 u vodi) bi imali drugačiji scenario. Tu bi imali hidrolizu…
HPO4– + H2O —> H2PO4- + OH-
I zaista pH takvog rastvora je 9.6 (za koncentraciju 0.1M) jer prilikom hidrolize smo stvarali visak OH- jona.
Za primer CuHPO4 nije lako odgovoriti…sa jedne strane HPO4- bi veoma “rado” hidrolizirao i uzimao H+ od vode ….ali sada naš Cu++ za razliku od Na+ će takodje hidrolizirati…ovoga puta “uzimati” OH- jone od vode i stvarati Cu(OH)2 i ne samo to nego još i komlekse sa OH- u više kombinacija tako da to pitanje nije lagano…
