1 month ago-
Dobar dan.
U ovom zadatku prvo treba dobro da razmislimo sta znaci delta(f)H koji smo dobili.
Ta entalpija nastajanja CaO znaci u realnom zivotu da se uzme 1 mol Ca, tj nekih 40g Ca i izreagujemo sa odgovarajucom kolicinom kiseonika 1/2 mola O2 (nekih 16g kiseonika) i dobijemo 56 g CaO. Oslobodi se neka toplota jer je proces egzoterman i to oslobodi se 636.0 kJ toplote.
delta H je naravno negativno zato sto taj izraz delta znaci da proizvod reakcije ima nizu energiju od reaktanata. Po konvenciji egzotermne reakcije imaju negativno to “delta”
Znaci, nasih 4g Ca (deset puta manja kolicina od one koja se koristila za standardnu entalpiju nastajanja) ce proizvesti samo 63.6 kJ toplote (deset puta manje), sto je logicno.
Ako nas neko pita koja je deltaH te reakcije (kada imamo samo 4g Ca on ce napraviti 5.6g CaO) onda bi rekli delta H = -63.6 kJ/(jedna desetina mola CaO). Taj podatak necemo naci u knjigama za entalpije nastajanja jer tamo ne rade sa jednom desetinom mola nego sa jednim molom CaO (56g) i u tom slucaju pisemo delta(f)H = -636.0 kJ/mol.
You must be logged in to reply to this topic.