Molaritet, osmolaritet…

[admin]

Koliko mililitara rastvora natrijum nitrata koncentracije 50% i gustine 1,8 g/cm3, treba uzeti da se pripremi 2l rastvora koncentracije 0,5 MOL/l ? Za 50% rastvor izračunaj:

molalitet

osmolaritet

masenu koncentraciju .

[Predrag M]

Prvo da napravimo 2dm3 rastvora koji je 0.5 mol/dm3.

Kada se prave rastvori u jedinicama koje iznačavaju molaritet uvek zamislimo da pravimo 1dm3 (tj 1L) rastvora…tada, bez ikakvog računa odmah možemo reći da nam treba 0.5 mola čitog “suvog” NaNO3 ..medjutim mi nemamo “suvi” NaNO3 nego nekakv 50% rastvor. Osim toga mi pravimo 2dm3…pa će nam trebati dupla količina…tj 1 mol čistog “suvog” NaNO3.

Znači, sada se pitamo koliko da uzmemo našeg 50% rstvora da tamo bude 1 mol čistog NaNO3.

Naš 50% rastvor je pretpostavljam (w/w), što će reći, masa u masi…u 100g rastvora se nalazi 50g čistog NaNO3. Nama treba 1 mol NaNO3 ili ako pretvorimo to u masu (molarna masa NaNO3 je 85g)…možemo reći da 85g cistog NaNO3 možemo naći u 170g rastvora koji je 50%. To smo zaključili pomoću proporcije…100g rastvora sadrži 50g čistog NaNO3, a 170g rastvora sadrži 85g čistog NaNO3. Znači, da nastavimo sa pravljenjem našeg rastvora…uzeli bi 170g rastvora (50%) ili ako pretvorimo to u cm3 tj ml to bi bilo 94.4ml (znamo da je gustina tog rastvora 1.8 g/ml) ….stavili bi taj rastvor u čašu i dosuli vode do 2dm3…i to bi bio 0.5 M rastvor NaNO3…kao što su tražili u zadatku.

Sad da odgovorimo na druga pitanja u vezi našeg 50% rastvora…

1. Molalitet

Kad se pomene molalitet uvek treba da mislimo na 1kg rastvarača…tj vode.

Naš 50% rastvor u 100g rastvora sadrži 50g čistog NaNO3 ali sadrži isto tako i 50g rastvarača…vode. Znači možemo reći da na 50g vode ide 50g čistog “suvog” NaNO3…I proporcionalno tome na 1000g vode bi došlo 1000g čistog NaNO3.

Sad tih 1000g NaNO3 pretvorimo u molove i to je molalitet.

1000g NaNO3 je 11.76 molova NaNO3 (molarna masa za NaNO3 je 85g) I toliko je naš rastvor molalan.

 

1. Osmolaritet

Osmolaritet je malo čudna jedinica ali lako se dobija ako znamo molaritet. Naime, naš NaNO3 disocira na dve čestice Na+  I NO3- pa to znači ako je, recimo, naš rastvor 1 M (1 mol/dm3) onda će osmolaritet biti duplo veći tj 2 osmol/L

Znaci, prvo nam treba da vidimo koliko je naš 50% rastvor molaran.

Ako zamislimo 1 dm3 takvog rastvora …masa bi bila 1800g…to znamo jer je gustina za taj rastvor 1.8 g/cm3

Sad pomoću proporcije kažemo…

U 100g rastvora (50% -tnog) se nalazi 50 g NaNO3, a u 1800g rastvora bi bilo 900g NaNO3…I kad to pretvorimo u molove 900/85  = 10.59 mola. To je naša molarnost rastvora 10.59 mol/dm3…a osmolarnost bi bila duplo veća tj 21.18.

 

1. Masena koncentracija

Masena koncentracija je broj grama rastvorene supstance u1 litru rastvora.

Ako posmatramo 1 litar (dm3) našeg rastvora (50%), na osnovu gustine, zaključujemo da je masa 1800g

Kako u 100g rastvora imamo 50g NaNO3 to znači da proporcionalno u 1800g rastvora imamo 900g NaNO3…I to je rešenje.

 

[Author]

Posts