Kad govorimo o molekulskim formula uvek treba da stvari svedemo na 1 mol jedinjenja, i ako nam neko nudi masu neke količine supstance uvek treba doći do mase 1 mola.
Empirijska formula neće nam dati molekulsku masu ali ako bi izračunali masu emprijske formule ona će biti u odnosu na pravu molekulsku masu uvek neki ceo broj puta manja.
U ovom zadatku masa jednog mola je pomalo sakrivena…imamo masu 45 dm3 gasa…a nama treba masa 22.4 dm3 (tj jednog mola gasa)…proporcionalno vidimo da će masa 1 mola biti 28.37 g.
Masa same empirijske formule bi bila (kad saberemo atomske mase) oko 13.83. Znači, u odnosu na nasu pravu molarnu masu 28.37g vidimo da je ta masa 2 puta manja.
Zakljucak je da je nasa “prava”molekulska formula B2H6.
