Oksidoredukcije

[MilijanaV]

Do koje zapremine treba razblaziti 50cm³ rastvora kalijum-dihromata koncentracije 1mol/dm³ da bi se dobio rastvor čijih 100cm³ u reakciji sa amonijum-sulfidom izdvaja 1.6g elementarnog sumpora?

[Predrag M]

U ovom zadatku je najvaznija informacija da treba da izdvojimo 1.6g S

To izdvajanje ide prema hemijskoj reakciji:

K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + 7H2O ——-> 3S   +  2Cr(OH)3  +  6NH4OH  +  2KOH

Da bi dobili 3 mola S treba nam 1 mol K2Cr2O7…tako kaze reakcija.

Sta ako nismo u stanju da napisemo reakciju?

Mozemo da se posluzimo logikom oksido-redukcija. Neko daje elektrone, a neko uzima .

Sumpor u sulfidu S moze da da 2 elektrona i da predje u elementrani S (znaci on se oksiduje), te elektrone moze da primi Cr iz dihromata, koji se redukuje jer iz 6+ ce na kraju preci u 3+ stanje.. U toj oksidoredukcijskoj igri 2 atoma Cr idu na 3 atoma S ili 2 mola Cr ide na 3 mola S. Kako u jednom molu K2Cr2O7 ima 2 mola Cr mozemo da zakljucimo da ce jedan mol K2Cr2O7 da napravi 3 mola S.I to je u stvari isti zakljucak kao sto nam govori hemijska reakcija.

1.6g S je, kad to pretvorimo u molove 0.05 mola S

Za 3 mola S treba nam 1 mol K2Cr2O7, a za 0.05 molova S ce trebati proporcionalno 0.01667 mol K2Cr2O7

Tih 0.01667 mola K2Cr2O7 ce se nalaziti u 100 cm3, tako nam diktiraju iz zadatka, znaci 1000cm3 takvog rastvora bi bilo 0.1667 M …to je koncentracija naseg razblazenog rastvora K2Cr2O7 kojeg moramo napraviti od 1M rastvora.

Ovo je sad prilicno rutinska operacija. Ja ne volim formule ali da ne dangubimo sa duzim racunom posluzicemo se sa C1V1=C2V2

50cm3 x 1M = Xcm3 x 0.1667M

X= 300cm3

znaci treba da dodamo oko 250cm3 vode u onih 50cm3 rastvora i dobicemo 300cm3…i to je resenje.

[MilijanaV]

Previše Vam hvala!

[Author]

Posts