1 month, 2 weeks ago-
U ovom zadatku treba da znamo Kb slabe baze tj amonijaka….
Kb= 1.8 * 10^-5
Takodje, da napišemo reakciju….
NH3 + H2O ——> NH4+ + OH-
Kb= [NH4+][OH-]/[NH3]
U ovom izrazu mi tragamo za [OH-] jer na taj način odmah znamo i [H+] tj pH
Koncentracije treba izraziti u mol/dm3 i to je prvi zadatak…
Ja nisam baš ljubitelj formula ali kod pufera Henderson –Hasselbalch izraz je uvek prisutan i lako se izvodi od običnog Kb
pOH = pKb + log [NH4+]/[NH3]
Ovde znamo pKb = 4.74
Koncentraciju [NH3] izracunavamo na osnovu početnih podataka. Naravno jedan mali deo NH3 će se pretvoriti u NH4+ ali mi ćemo to da zanemarimo.
30 cm3 NH3 rastvora koji je 0.1 mol/dm3 sadrži 30*0.1/1000=0.003 mola NH3, a kada dodamo 20 cm3 NH4Cl odmah vidimo da smo povećali zapreminu…znači, sad je naših 0.003 mola NH3 u 50cm3, a u 1000 cm3 (tj 1dm3) bi proporcionalno koncentracija NH3 iznosila 0.06 mol/dm3. Već smo rekli da onaj mali deo NH3 koji se prirodno pretvara u NH4 ćemo da zanemarimo, smatrajući da je mnogo manji od 0.06 mola.
Sad da vidimo koncentraciju [NH4+]….za nju ćemo da pretpostavimo da je uglavnom poreklom od rastvora NH4Cl.
Rečeno je da 20cm3 NH4Cl ima koncentraciju 0.2 mol/dm3…znači tu imamo 20*0.2/1000=0.004 mola NH4+ i ta količina je sad u 50cm3 …na kraju….kad to svedemo na 1dm3 ta koncencracija iznosi proporcionalno 0.08 mol/dm3 NH4+.
Sad imamo sve što je potrebno da izračunamo pOH
pOH = 4.74 + log [0.08]/[0.06] = 4.8649
pH = 14- 4.8649 = 9.135
Sad smo dodali 0.001 mol Ca(OH)2 i s obzirom na to da od jednog mola Ca(OH)2 nastaju 2 mola OH-…možemo reći da smo dodali u stvari 0.002 mola OH-
Taj OH- će da reaguje sa NH4+…drugim rečima trošiće ga i smanjivaće mu koncentraciju, a sa druge strane će da povećava koncentraciju NH3…reakcije ide…
NH4+ + OH- ——-> NH3 + H2O
Da se vratimo na onu početnu zapreminu od 50cm3 kad smo pomešali ona dva rastvora….Tamo je broj molova NH4+ bio 0.004 mola…pa će dodatih 0.002 mola OH- da smanji tu količinu I biće svega 0.002 mola NH4+…ili proporcionalno ako gledamo na 1 dm3 koncentracija NH4+ će biti 0.04 mol/dm3.
Količna NH3 će se povećati….u početku je bilo u 50cm3 0.003 mola NH3, a nakon dodavanja Ca(OH)2 ili bolje reci OH- će koncetracija biti za 0.002 mola NH3 veća tj 0.005 mola ukupno…ili ako to posmatramo u odnosu na 1 dm3 koncentracija NH3 će biti 0.1mol/dm3.
Sad možemo da izračunamo ponovo pOH…tj pH
pOH = 4.74 + log [0.04]/[0.1]
pOH= 4.392
pH=14 – 4.392 = 9.608
ΔpH = 9.608 – 9.135 = 0.47 ili približno 0.5
You must be logged in to reply to this topic.