Sta ostaje?
U toku elektrolize se izdvaja H2 i O2, koji poticu od vode.
Znaci, kako elektroliza napreduje imacemo sve manje i manje vode u casi u kojoj vrsimo elektrolizu.
Na2SO4 ce biti u formi jona…znaci Na+ i SO4(2-) i oni se nece menjati jer elektroliza favorizuje reakciju sa jonima H+ i OH- (koji poticu od vode).
Kako se kolicina vode smanjuje tokom elektrolize, taj rastvor Na2SO4 ce biti koncentrovaniji.
Zasto uopste dodajemo Na2SO4….iz razloga elektricne provodljivosti. Voda je slab provodnik (u cistoj vodi ima vrlo malo H+ i OH- jona) tako da poboljsamo provodljivost dodajemo Na+ i SO4(2-) jone.
Kako mozemo znati da li ce, recimo, na katodi (-) da reaguju joni Na+ ili H+, koji konkurisu jedni drugima? Gledamo u naponski niz…vidimo da je za Na+ taj potencijal znatno negativniji od vodonika (-2.7 u poredjenju sa 0 0) i naravno izdvaja se H2, a ne Na.
