Zadatak sa pH,pOH.

[Nikolija2345]

Koliko cm² 63,7 mas.%-nog rastvora HNO3,gustine 1,385 g/om² treba dodati u

250 cm’ rastvora amonijaka c(NHLOH) = 2. 10- mol/dm da se pHT vrednost

rastvora smanji za jednu pH jedinicu ? Kb=1,8.10-5

(Resenje :V (HNO,)=0,079 cm²’; pOH=3,22；pOH2=4,22)

Pozdrav!

Uspela sam izračunati pOH 1 i samim tim zaključiti vrednost pOH 2,međutim nisam sigurna kako doći do zapremine HNO3 koju treba dodati da bi se pOH baš tako promenilo …

Može pomoć?

[Nikolija2345]

Tekstt nije dobar,ne znam kako se briše post…

[admin]

Samo jedno pitanje…koja je koncentracija amonijaka?

2 ili 0.2 ili 0.02 mol/dm3…ili nesto drugo…

[Nikolija2345]

Koliko cm^3 63,7 mas.%-nog rastvora HNO3 ,gustine 1,385 g/ cm^3 treba dodati u 250 cm^3 rastvora amonijaka c(NH4OH) = 2• 10^(-2) mol/dm^3 da se pH vrednost rastvora smanji za jednu pH jedinicu? Kb= 1,8•10^(-5).

Rešenja : V = 0,079 cm^3 HNO3 , pOH 1=3,22 ,pOH 2 =4,22

Ovo je ispravan tekst zadatka..

[Predrag M]

Dobar dan.

Zanimljiv zadatak.

Kada govorimo o pH i konstantama ravnoteže uvek treba da zamislimo da se radi o 1 dm3 rastvora.

U našem slučaju iz zadatka imamo samo 250cm3…ali račun ide preko  1dm3 I tek na kraju kad dobijemo rezultat od toga uzmemo samo jednu četvrtinu…jer toliko pripada ako bi se radilo preko 250cm3.

Na osnovu izraza za  Kb možemo da izračunamo pOH…jer…

Kb = 1.8 *10^(-5) = [NH4+][OH-] / [NH3]

Da sad ne računam….nadjeno je da je pOH = 3.22

Sad kad dodajemo HNO3, smanjivaćemo količinu  OH-….što je i normalno jer radimo neutralizaciju…ali u isto vreme povećaćemo količinu NH4+ i smanjivaćemo NH3…I rečeno je da dodajemo kiseline dok ne dodjemo do količine OH- da bude pOH = 4.22

 

Ako je pOH= 4.22 lako nadjemo koncentraciju OH- jona (inverzni logaritam)…pa je u tom slučaju [OH-] = 6 * 10^(-5)  mol/dm3… a bilo je pre nego smo počeli da dodajemo HNO3     ….6 * 10^(-4) …  I sada da vidimo kako izgleda naša Kb…

Kb = 1.8 *10^(-5) = ([NH4+]+X)[OH-] / ([NH3]-X)

X predstavlja količinu NH3 koja se potrošila u reakciji sa HNO3 i takodje predstavlja količinu NH4+ koja je nastala tom reakcijom.

Znamo da je NH3 = 0.02 mol/dm3

Takodje znamo da je bilo [NH4+] = 6 * 10^(-4)  pre nego smo dodali HNO3

Nadjemo X

Ja sam dobio za X= 4.15 * 10^(-3)

Toliko će se potrošiti u reakciji i HNO3 jer reakcija ide 1:1 u molovima…I naravno,  sve je to izračunato kao da imamo 1 dm3…ali nemamo, nego samo 250cm3 (četvrtina)…pa će proporcionalno trebati samo 0.00104 mol HNO3 za taj posao.

E sad, da vidimo koliko treba uzeti našeg 63.7 % rastvora da bi tu bilo 0.00104 mola HNO3

Molarna masa HNO3 je 63…pa nam 0.00104 mola dodje kao 0.0655g HNO3

Ta količina HNO3 se nalazi u 0.1028g našeg 63.7% rastvora HNO3 ili ako pretvorimo to u cm3 (gustinu imamo) to izadje nekih 0.074 cm3.

Moje rešenje se malo razlikuje zbog zaokruživanja…

 

[Nikolija2345]

Hvala !

Buni me deo vezan za povećanje koncentracije amonijum jona.Zar on ne učestvuje u formiranju soli,pa nam je dalje važna ta koncentracija?

[Predrag M]

Mislim da znam šta je problem…Treba zamišljati šta se dogadja u čaši sa rastvorom..

Ako imamo neku reakciju u kojoj se stvara recimo NH4NO3 , tj so, treba znati da u vodenom rastvoru ta so će biti potpuno disosovana na NH4+ i NO3- jone i neće biti kao NH4NO3 (tj kao jedna molekula).

Ne samo to, ako pogledamo koliko se napravilo te soli, što ce reći, koliko sada smo povećali koncentraciju NH4+ jona u odnosu na ranije …to povećanje će biti desetostruko…tako da tu novu koncentraciju NH4+ jona ne možemo da zanemarimo i da je ostavimo kao što je bila….i da u računu imamo samo smanjenje NH3 jer reaguje sa HNO3.

[Author]

Posts