Pocetna Stranica Forums FORUM Zadatak sa pH,pOH.

last updated by Predrag M 3 months ago
2 voices
4 replies
  • Author
    Posts
  • #1435
    Nikolija2345
    Participant

      *

      • This topic was modified 2 months ago by admin.
      • This topic was modified 2 months ago by admin.
      #1438
      Nikolija2345
      Participant

        Koliko cm^3 63,7 mas.%-nog rastvora HNO3 ,gustine 1,385 g/ cm^3 treba dodati u 250 cm^3 rastvora amonijaka c(NH4OH) = 2• 10^(-2) mol/dm^3 da se pH vrednost rastvora smanji za jednu pH jedinicu? Kb= 1,8•10^(-5).

        Rešenja : V = 0,079 cm^3 HNO3 , pOH 1=3,22 ,pOH 2 =4,22

        Ovo je ispravan tekst zadatka..

        #1439
        Predrag M
        Participant

          Dobar dan.

          Zanimljiv zadatak.

          Kada govorimo o pH i konstantama ravnoteže uvek treba da zamislimo da se radi o 1 dm3 rastvora.

          U našem slučaju iz zadatka imamo samo 250cm3…ali račun ide preko  1dm3 I tek na kraju kad dobijemo rezultat od toga uzmemo samo jednu četvrtinu…jer toliko pripada ako bi se radilo preko 250cm3.

          Na osnovu izraza za  Kb možemo da izračunamo pOH…jer…

          Kb = 1.8 *10^(-5) = [NH4+][OH-] / [NH3]

          Da sad ne računam….nadjeno je da je pOH = 3.22

          Sad kad dodajemo HNO3, smanjivaćemo količinu  OH-….što je i normalno jer radimo neutralizaciju…ali u isto vreme povećaćemo količinu NH4+ i smanjivaćemo NH3…I rečeno je da dodajemo kiseline dok ne dodjemo do količine OH- da bude pOH = 4.22

           

          Ako je pOH= 4.22 lako nadjemo koncentraciju OH- jona (inverzni logaritam)…pa je u tom slučaju [OH-] = 6 * 10^(-5)  mol/dm3… a bilo je pre nego smo počeli da dodajemo HNO3     ….6 * 10^(-4) …  I sada da vidimo kako izgleda naša Kb…

          Kb = 1.8 *10^(-5) = ([NH4+]+X)[OH-] / ([NH3]-X)

          X predstavlja količinu NH3 koja se potrošila u reakciji sa HNO3 i takodje predstavlja količinu NH4+ koja je nastala tom reakcijom.

          Znamo da je NH3 = 0.02 mol/dm3

          Takodje znamo da je bilo [NH4+] = 6 * 10^(-4)  pre nego smo dodali HNO3

          Nadjemo X

          Ja sam dobio za X= 4.15 * 10^(-3)

          Toliko će se potrošiti u reakciji i HNO3 jer reakcija ide 1:1 u molovima…I naravno,  sve je to izračunato kao da imamo 1 dm3…ali nemamo, nego samo 250cm3 (četvrtina)…pa će proporcionalno trebati samo 0.00104 mol HNO3 za taj posao.

          E sad, da vidimo koliko treba uzeti našeg 63.7 % rastvora da bi tu bilo 0.00104 mola HNO3

          Molarna masa HNO3 je 63…pa nam 0.00104 mola dodje kao 0.0655g HNO3

          Ta količina HNO3 se nalazi u 0.1028g našeg 63.7% rastvora HNO3 ili ako pretvorimo to u cm3 (gustinu imamo) to izadje nekih 0.074 cm3.

          Moje rešenje se malo razlikuje zbog zaokruživanja…

           

          #1467
          Nikolija2345
          Participant

            Hvala !

            Buni me deo vezan za povećanje koncentracije amonijum jona.Zar on ne učestvuje u formiranju soli,pa nam je dalje važna ta koncentracija?

            #1468
            Predrag M
            Participant

              Mislim da znam šta je problem…Treba zamišljati šta se dogadja u čaši sa rastvorom..

              Ako imamo neku reakciju u kojoj se stvara recimo NH4NO3 , tj so, treba znati da u vodenom rastvoru ta so će biti potpuno disosovana na NH4+ i NO3- jone i neće biti kao NH4NO3 (tj kao jedna molekula).

              Ne samo to, ako pogledamo koliko se napravilo te soli, što ce reći, koliko sada smo povećali koncentraciju NH4+ jona u odnosu na ranije …to povećanje će biti desetostruko…tako da tu novu koncentraciju NH4+ jona ne možemo da zanemarimo i da je ostavimo kao što je bila….i da u računu imamo samo smanjenje NH3 jer reaguje sa HNO3.

            You must be logged in to reply to this topic.

            Translate »