Dakle, ovde imamo potrebu da koristimo matematiku…tj moramo nekako da napravimo dve linearne jednačine jer imamo nepoznatu masu 5%-nog rastvora KNO3 koji treba da dodamo, a takodje imamo i nepoznatu koliko ćemo na kraju da napravimo 15%-nog rastvora.

Neka je X nepoznata masa 5% rastvora koji dodajemo

Neka je Y nepoznata masa novonastalog 15% r…Read More

Zadatak 2

K = 0.005 = [NO]^2 / [N2][O2]

Uzećemo neke lepe realne brojeve…npr imali smo na početku 1 mol N2 u 1 dm3 i 1 mol O2 u 1 dm3 i kada to pomešamo dobijemo 2 dm3 smeše…Naravno, nećemo imati više 1 mol N2 i 1 mol O2 jer će se nešto potrošiti, recimo nekih X mola N2 i X mola O2 i dobićemo 2X mola NO u 2 dm3

Kada to uvrstimo u izraz za K……Read More

Zadatak 1

Imamo reakciju

C(s)  +  2 H2 —>  CH4

U izrazu za K nećemo imati C(s) jer je u čvrstom stanju samo vodonik i metan i njihove koncentracije treba da budu u mol/dm3

K = [CH4] / [H2]^2

Sada treba da obratimo pažnju da sa 5 dm3 molove svedemo na 1 dm3…I da vidimo koliko će H2 da ostane nakon reakcije….za CH4 znamo da je napr…Read More

Prvo malo razmislimo o Le Chatelier-ovom principu u odnosu na sisteme u ravnoteži.

Naša reakcija kaže da ako se ide sa leva na desno od 4 čestice gradimo 2, drugim rečima smanjujemo pritisak za duplo….naravno i obrnuto , ako idemo sa desna na levo povećavamo pritisak za duplo jer od 2 čestice gradimo 4.

Kada se postigne ravnoteža , možemo uz…Read More

U ovom zadatku treba da znamo Kb slabe baze tj amonijaka….

Kb= 1.8 * 10^-5

Takodje, da napišemo reakciju….

NH3  +   H2O   ——>   NH4+    +   OH-

Kb= [NH4+][OH-]/[NH3]

U ovom izrazu mi tragamo za [OH-] jer na taj način odmah znamo i [H+] tj pH

Koncentracije treba izraziti u mol/dm3 i to je prvi zadatak…

Ja nisam baš ljubitelj formu…Read More