Da, za gustinu vode slobodno možemo da uzmemo da je 1 ml ili 1 cm3 vode 1 g.

U suštini, ta gustina varira sa temperaturom, ali toliko malo da je to zanemarljivo.

Takodje, da dodam, kod rešavanja zadataka iz hemije, moj stil je da se stvori neka priča i zato savetujem svima, da skiciraju i crtaju čaše. Svako može da ispriča neku priču ako gled…Read More

Prvo treba zadatak dobro pročitati i  pokušati upotpuniti početne podatke.

Ako je reč o monobaznoj kiselini, tj onoj koja ima jednu karboksilnu grupu ona reaguje sa NaOH na sledeći način (označiću organsku kiselinu sa AH):

AH  +  NaOH –>  NaA    + H2O

I sad, ako neko kaže da se potrošilo 100cm3 rastvora NaOH koji je 1.00 M …drugim rečima…p…Read More

Prvo da napravimo 2dm3 rastvora koji je 0.5 mol/dm3.

Kada se prave rastvori u jedinicama koje iznačavaju molaritet uvek zamislimo da pravimo 1dm3 (tj 1L) rastvora…tada, bez ikakvog računa odmah možemo reći da nam treba 0.5 mola čitog “suvog” NaNO3 ..medjutim mi nemamo “suvi” NaNO3 nego nekakv 50% rastvor. Osim toga mi pravimo 2dm3…pa će nam…Read More

U ovom zadatku nemamo obično rastvaranje supstance, nego imamo hemijsku reakciju…

CaO + H2O –à  Ca(OH)2

Vidimo da prema reakciji, 1 mol CaO ili drugim rečima ako to izrazimo kao masu 56g CaO reaguje sa 1 molom H2O ili 18g H2O i dobijemo 1 mol Ca(OH)2 ili 74.1 g

To znači, da će proporcionalno naših 5.6g CaO potrošiti   1.8g H2O i napraviti 7…Read More

Kad govorimo o molekulskim formula uvek treba da stvari svedemo na 1 mol jedinjenja, i ako nam neko nudi masu neke količine supstance uvek treba doći do mase 1 mola.

Empirijska formula neće nam dati molekulsku masu ali ako bi izračunali masu emprijske formule ona će biti u odnosu na pravu molekulsku masu uvek neki ceo broj puta manja.

U ovom…Read More