Kod ovog tipa zadataka možemo da krenemo od broja čestica pre i posle reakcije.

Od pet čestica nastje sedam.Takodje isto važi ako kažemo da od 5 zapremina reaktanata nastaje 7 zapremina proizvoda.  Kako je pritisak konstantan to znači da se zapremina povećava ako idemo sa reakcijom. Da smo kojim slučajem od pet čestica na kraju dobili pet novih…Read More

Drugim recima hoces da kazes da u tom novonastalom rastvoru…puferu…nema ni kapi H3PO4…sve je potroseno od strane NH4OH i napravljena je so (NH4)3PO4..

Bas me zanima kako ide taj racun…da se dobije pH=7.3

Lepo bi bilo da svoju metodu podelis sa drugima…ko zna …mozda nekom studentu pomogne u resavanju zadataka…uostalom to i jeste…Read More

Mali dodatak…u vezi koncentracije H2PO4-

Na kraju smo gledali 1dm3 rastvora , a ne 100ml….da bi mogli da radimo sa Ka

Tako da je koncentracija H2PO4- = [x +0.08]….

U 100ml je bilo nakon reakcije 0.008 mol H2PO4-…

Kako rešiti ovaj zdatak? Ja sam veoma pragmatičan…I bilo koji način koji dovodi do tačnog rešenja je dobar.

Naravno, najbolje bi bilo da se metod poklopi sa onim kako se radi u školi…ali evo, ja ću pokušati da obrazložim kako bih ja radio…

Prvo posmatramo dve čaše…U jednoj imamo rastvor NH4OH…znamo koncentraciju c=0.4M…i kako imamo svega 20ml……Read More

U 2L se nalazi 2.5g NO2…ili ako masu pretvorimo u molove NO2 0.054241 mol

Na pocetku nismo imali nista od N2O4.

Reakcija ide…

2NO2  —->  N2O4

Prvo moramo da izracunamo pocetni pritisak…jer radimo sa parcijalnim pritiscima.

Koristimo PV=nRT

V=2L

n=0.05434

R=0.0821 L atm/mol K

T==298K

Nadjemo P =0.6647 atm….pretvorimo u b…Read More