Kad govorimo o molekulskim formula uvek treba da stvari svedemo na 1 mol jedinjenja, i ako nam neko nudi masu neke količine supstance uvek treba doći do mase 1 mola.

Empirijska formula neće nam dati molekulsku masu ali ako bi izračunali masu emprijske formule ona će biti u odnosu na pravu molekulsku masu uvek neki ceo broj puta manja.

U ovom…Read More

Kod ovog tipa zadataka možemo da krenemo od broja čestica pre i posle reakcije.

Od pet čestica nastje sedam.Takodje isto važi ako kažemo da od 5 zapremina reaktanata nastaje 7 zapremina proizvoda.  Kako je pritisak konstantan to znači da se zapremina povećava ako idemo sa reakcijom. Da smo kojim slučajem od pet čestica na kraju dobili pet novih…Read More

Drugim recima hoces da kazes da u tom novonastalom rastvoru…puferu…nema ni kapi H3PO4…sve je potroseno od strane NH4OH i napravljena je so (NH4)3PO4..

Bas me zanima kako ide taj racun…da se dobije pH=7.3

Lepo bi bilo da svoju metodu podelis sa drugima…ko zna …mozda nekom studentu pomogne u resavanju zadataka…uostalom to i jeste…Read More

Mali dodatak…u vezi koncentracije H2PO4-

Na kraju smo gledali 1dm3 rastvora , a ne 100ml….da bi mogli da radimo sa Ka

Tako da je koncentracija H2PO4- = [x +0.08]….

U 100ml je bilo nakon reakcije 0.008 mol H2PO4-…

Kako rešiti ovaj zdatak? Ja sam veoma pragmatičan…I bilo koji način koji dovodi do tačnog rešenja je dobar.

Naravno, najbolje bi bilo da se metod poklopi sa onim kako se radi u školi…ali evo, ja ću pokušati da obrazložim kako bih ja radio…

Prvo posmatramo dve čaše…U jednoj imamo rastvor NH4OH…znamo koncentraciju c=0.4M…i kako imamo svega 20ml……Read More