Mg(OH)2 je veoma cudna baza. Veoma slabo je rastvorljiva u vodi…i uglavnom zbog toga…mi mislimo da je to slaba baza.

Nije lako napisati ni izraz za Kb…recimo…

Mg(OH)2 ——> Mg2+   + 2 OH-

ova reakcija ima “problem” jer mi uopste nemamo Mg(OH)2 molekulu koja “pliva” u casi….imamo cvrsti (kristalni) Mg(OH)2 na dnu case.

Ako je sta o…Read More

Ovaj zadatak možemo rešiti koristeći Henderson-Hasselbalch izraz…ili možemo da koristimo i obični izraz za K kiseline.

Treba da tragamo za molskim odnosom izmedju kiselinskog ostatka (anjon) i kiseline u rastvoru.

Prema Henderson-Hasselbalch izrazu:

pH=pK + log[A-]/[AH]

Znamo koji pH treba da bude, 4

Znamo i pK (3.74) jer znamo K kiseli…Read More

Sa gledista stehiometrije i generalno racuna mogli bi napisati OH- i ostatak bakarnog  pozitivnog jona zajedno.

Medjutim, kada pisemo hemijske reakcije gledamo da se priblizimo realnosti sto vise. Kako je u zadatku rec o vodenom rastvoru moramo misliti o disocijaciji jona koja se desava, sto ce reci, tada imamo jone koji slobodno “plivaju”…Read More

Ja bih reakciju predstavio kao….

Cu(OH)2  +  4 NH3 —-> Cu(NH3)4(2+)  +  2 OH-

196 mg Cu(OH)2 je 0.002 mola….znaci, treba nam prema reakciji 4 puta vise NH3…tj 0.008 mola NH3 ili 179.2 cm3 jer je  1 mol NH3 pri normalnim uslovima 22.4 dm3

Ako bas hocemo da predstavimo hemijsku reakciju sto blize realnosti…trebali bi predstavljati Cu2+…Read More

na pH=10 smo dosli do CaHPO4…