Dobar dan.

Ovaj zadatak se bazira na reakciji koja nije bas obicna…cak sta vise…temperatura na kojoj se desava je toliko visoka (preko 2000C) da je kalcijum u gasnom stanju….Onaj koji je postavljao zadatak trebao je da navede uslove…osim toga, reakcija nema neku idustrijsku primenu jer se Ca ne dobija na ovaj nacin…kao neki drugi metali…Read More

Mg(OH)2 je veoma cudna baza. Veoma slabo je rastvorljiva u vodi…i uglavnom zbog toga…mi mislimo da je to slaba baza.

Nije lako napisati ni izraz za Kb…recimo…

Mg(OH)2 ——> Mg2+   + 2 OH-

ova reakcija ima “problem” jer mi uopste nemamo Mg(OH)2 molekulu koja “pliva” u casi….imamo cvrsti (kristalni) Mg(OH)2 na dnu case.

Ako je sta o…Read More

Ovaj zadatak možemo rešiti koristeći Henderson-Hasselbalch izraz…ili možemo da koristimo i obični izraz za K kiseline.

Treba da tragamo za molskim odnosom izmedju kiselinskog ostatka (anjon) i kiseline u rastvoru.

Prema Henderson-Hasselbalch izrazu:

pH=pK + log[A-]/[AH]

Znamo koji pH treba da bude, 4

Znamo i pK (3.74) jer znamo K kiseli…Read More

Sa gledista stehiometrije i generalno racuna mogli bi napisati OH- i ostatak bakarnog  pozitivnog jona zajedno.

Medjutim, kada pisemo hemijske reakcije gledamo da se priblizimo realnosti sto vise. Kako je u zadatku rec o vodenom rastvoru moramo misliti o disocijaciji jona koja se desava, sto ce reci, tada imamo jone koji slobodno “plivaju”…Read More

Ja bih reakciju predstavio kao….

Cu(OH)2  +  4 NH3 —-> Cu(NH3)4(2+)  +  2 OH-

196 mg Cu(OH)2 je 0.002 mola….znaci, treba nam prema reakciji 4 puta vise NH3…tj 0.008 mola NH3 ili 179.2 cm3 jer je  1 mol NH3 pri normalnim uslovima 22.4 dm3

Ako bas hocemo da predstavimo hemijsku reakciju sto blize realnosti…trebali bi predstavljati Cu2+…Read More