Mali dodatak…u vezi koncentracije H2PO4-

Na kraju smo gledali 1dm3 rastvora , a ne 100ml….da bi mogli da radimo sa Ka

Tako da je koncentracija H2PO4- = [x +0.08]….

U 100ml je bilo nakon reakcije 0.008 mol H2PO4-…

Kako rešiti ovaj zdatak? Ja sam veoma pragmatičan…I bilo koji način koji dovodi do tačnog rešenja je dobar.

Naravno, najbolje bi bilo da se metod poklopi sa onim kako se radi u školi…ali evo, ja ću pokušati da obrazložim kako bih ja radio…

Prvo posmatramo dve čaše…U jednoj imamo rastvor NH4OH…znamo koncentraciju c=0.4M…i kako imamo svega 20ml……Read More

U 2L se nalazi 2.5g NO2…ili ako masu pretvorimo u molove NO2 0.054241 mol

Na pocetku nismo imali nista od N2O4.

Reakcija ide…

2NO2  —->  N2O4

Prvo moramo da izracunamo pocetni pritisak…jer radimo sa parcijalnim pritiscima.

Koristimo PV=nRT

V=2L

n=0.05434

R=0.0821 L atm/mol K

T==298K

Nadjemo P =0.6647 atm….pretvorimo u b…Read More

Ja sam hteo da naglasim da je potrebno reci na sta se odnosi tih 40%…i da su moguce razne kombinacije…obicno se misli na (w/w) procenat…grami na grame…ali moguce je raditi rastvore i kao % (v/v) zapremina/zapremina   ml/ml ili % (w/v) masa/zapremina tj g/ml.

Kada se prave rastvori…nekada je lakse praviti rastvor pomocu menzura nego v…Read More

Dobar dan.

Ne, nisi dosadna sa pitanjima, nego veoma korisna…Sasvim je moguće da i mnogi drugi djaci imaju problema sa ovakvim pitanjima iz hemije pa ako nadjemo odgovor to će biti od koristi za sve.

Jedna od ključnih stvari za izračunavanje u hemiji je da dobro razmislimo šta nas pitaju.

Ovde nas pitaju za molalnost, odnosno,koliko ima rast…Read More